电负性 基本解释

元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力。电负性越大，吸引电子的能力越强。如在氯化氢分子中，氯原子的电负性比氢原子大，故成键的电子对略偏向氯原子的一方。

电负性 详细解释

电负性 diàn fù xìng
词语解释：
元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力。电负性越大，吸引电子的能力越强。如在氯化氢分子中，氯原子的电负性比氢原子大，故成键的电子对略偏向氯原子的一方。
分词解释：
分子：
①见〖分数 〗
②。
②物质中能够独立存在并保持本物质一切化学性质的最小微粒，由原子组成。另见fènzǐ。
偏向：
①偏离方向，指不正确的倾向：只有把那种坏的、不好的偏向去掉，正风才能建立起来。
②指袒护某一方：平生正直无偏向。
元素：
1.犹言本质;要素。
2.化学元素的简称。
3.数学名词。在代数学中组成联合的各个部分和在几何学中构成图形的各个部分。
如在：
《论语.八佾》:“祭如在，祭神如神在。”谓祭祀神灵﹑祖先时，好像受祭者就在面前。后称祭祀诚敬为“如在”。
电子：
构成原子的基本粒子之一，质量极小，带负电，在原子中围绕原子核旋转。

网络解释

电负性
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。

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