元素周期表
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | Ⅷ | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 | |||
| 1 | 1 氢 H |
2 氦 He |
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| 2 | 3 锂 Li |
4 铍 Be |
 |
5 硼 B |
6 碳 C |
7 氮 N |
8 氧 O |
9 氟 F |
10 氖 Ne |
|||||||||
| 3 | 11 钠 Na |
12 镁 Mg |
13 铝 Al |
14 硅 Si |
15 磷 P |
16 硫 S |
17 氯 Cl |
18 氩 Ar |
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| 4 | 19 钾 K |
20 钙 Ca |
21 钪 Sc |
22 钛 Ti |
23 钒 V |
24 铬 Cr |
25 锰 Mn |
26 铁 Fe |
27 钴 Co |
28 镍 Ni |
29 铜 Cu |
30 锌 Zn |
31 镓 Ga |
32 锗 Ge |
33 砷 As |
34 硒 Se |
35 溴 Br |
36 氪 Kr |
| 5 | 37 铷 Rb |
38 锶 Sr |
39 钇 Y |
40 锆 Zr |
41 铌 Nb |
42 钼 Mo |
43 锝 Tc |
44 钌 Ru |
45 铑 Rh |
46 钯 Pd |
47 银 Ag |
48 镉 Cd |
49 铟 In |
50 锡 Sn |
51 锑 Sb |
52 碲 Te |
53 碘 I |
54 氙 Xe |
| 6 | 55 铯 Cs |
56 钡 Ba |
* 镧系 |
72 铪 Hf |
73 钽 Ta |
74 钨 W |
75 铼 Re |
76 锇 Os |
77 铱 Ir |
78 铂 Pt |
79 金 Au |
80 汞 Hg |
81 铊 Tl |
82 铅 Pb |
83 铋 Bi |
84 钋 Po |
85 砹 At |
86 氡 Rn |
| 7 | 87 钫 Fr |
88 镭 Ra |
** 锕系 |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Uun |
111 Uuu |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
*镧系元素 |
57 镧 La |
58 铈 Ce |
59 |
60 |
61 钷 Pm |
62 钐 Sm |
63 铕 Eu |
64 钆 Gd |
65 铽 Tb |
66 镝 Dy |
67 钬 Ho |
68 铒 Er |
69 铥 Tm |
70 镱 Yb |
71 镥 Lu |
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**锕系元素 |
89 锕 Ac |
90 钍 Th |
91 镤 Pa |
92 铀 U |
93 镎 Np |
94 钚 Pu |
95 镅 Am |
96 锔 Cm |
97 锫 Bk |
98 锏 Cf |
99 锿 Es |
100 镄 Fm |
101 钔 Md |
102 锘 No |
103 铹 Lr |
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关于元素周期表
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
